MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

Tujuan : Menentukan perubahan energy dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Teori :
 Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur-unsurnya.

q = m.c.∆T

∆H = -q/mol

keterangan : 

m = massa (gram)

c = kalor jenis air (4,2J/goC)

∆T = perubahan suhu (oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

Alat dan Bahan :
a) Alat
1. Kalorimeter
2. Gelas kimia 100 ml
3. Gelas ukur 50 ml
4. Termometer
5. Pengaduk

b) Bahan
1. Larutan NaOH 1 M
2. Larutan HCl 1 M

Cara Kerja :

1. Masukkan 50 ml larutan NaOH  1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
2. Masukkan ke dalam calorimeter
3. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
4. Masukkan ke dalam calorimeter
5. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi : NaOH + HCl -> NaCL + H2O

Hasil Pengamatan :
Suhu awal HCl : 32
Suhu awal NaOH : 33
Suhu campuran : 36
Perubahan suhu : 36-32,5 = 3,5


Pertanyaan:
1. Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
Jawab:
mol HCl = Vol x molar HCl
               = 50 x 1
               = 50
               = 0,05 mol
mol NaOH = vol x molar NaOH
                    = 50 x 1
                    = 50
                    = 0,05 mol

2. Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini!
Jawab:
q = m x c x  ΔT
   = (50 +50). 4,2.3,5
   = 100. 4,2 . 3,5
   = 1470
ΔH = -q = - 1470 = - 29400 J -> -29,4 KJ
        mol     0,05

3. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!      
Jawab:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O                 ΔH = -29,4 kJ/mol






Kesimpulan:
Entalpi reaksi antara HCl dan NaOH sebesar -29,4 kJ/mol dan termasuk reaksi eksoterm.